（1）亚铁离子水Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性， 　　故答案为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+； 　　（2）①硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮， 　　故答案为：NO2； 　　②检验Fe3+的操作是：取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+， 　　故答案为：取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+； 　　③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是：在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色， 　　故答案为：在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色； 　　（3）①往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化，说明硝酸将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为：2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+， 　　故答案为：2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+； 　　②溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+，该同学的说法正确， 　　故答案为：正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+； 　　③溶液变为浅绿色，说明硝酸根反应完毕，铁离子氧化二氧化硫，而被还原为亚铁离子，反应离子方程式为：， 　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+， 　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+； 　　④由发生的氧化还原反应可知，该实验得出的结论是：SO2的还原性比Fe2+的强等， 　　故答案为：SO2的还原性比Fe2+的强等．